成键轨道和反键轨道是什么?

成键轨道是原子靠近时电子云重叠形成的稳定区域，电子在这里运动让原子结合更紧密。反键轨道则是电子云排斥产生的区域，电子在这里会让原子分开。氢分子里两个1s轨道组合，一个成键轨道能量低，一个反键轨道能量高。

成键轨道电子多时分子稳定，反键轨道电子多时分子易断裂。氮气分子里成键轨道填满电子，所以特别牢固。金属里成键轨道电子自由流动，让金属有导电性。反键轨道空着时，分子才不容易分解。